初三化学教案（集合四篇）。
作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的初三化学试卷详细讲评教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三化学教案 篇1
一、学情分析
从成绩和评卷来看，学生基础不够扎实，全班65人，平均分67.5分，大部分学生的学习能力处于中等及偏下水平，基于这样的情况，立求通过试卷题目的具体分析，通过对知识点的归纳，让学生进一步巩固知识，更能让学生认识到自己在学习过程中存在的不足，从而争取在下一阶段的学习中化解困扰自己学习进步的障碍。
二、设计思想
试卷讲评课是以一种常见的课型，如果在试卷讲评课中平均用力、没有重点、面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，这样虽然感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。
本节课试着采用一种新的模式进行试卷讲评，在讲评过程中注意将试题分类进行：第一类，没有或很少有差错的试题，通常不讲评或点到为止；第二类，部分学生有差错的试题，视具体情况适当讲评；第三类，绝大多数学生有差错的试题，这类试题往往属于迷惑性、综合性较强的考题，重点讲评。
提前发试卷给学生，要求学生先独立纠错，通过查阅课本或与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误自行纠正。本节课重点讲评第三类试题：即绝大多数学生有差错的试题。
讲评试卷时，把每个失分率比较高的试题都归纳入知识体系中，按知识点分类讲评：身边的化学物质→溶液→化学实验探究→化学式及化学方程式计算等；首先让学生回忆相关的知识点，然后根据这个知识点去解决题目中的问题，引导学生找出自己考卷中的错误，并当堂纠正。这样的讲评能给学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识，增强了课堂的有效性，也提高了学生的能力。
教学思路：
（一）讲评课前的准备工作
1、统计分析
统计每题得分率，对得分率较低的试题认真分析错误原因
2、归类分析
根据试卷的内容、特点和考试结果，将知识点归类分析
（二）讲评时重视“三要”
1、巧妙公布成绩，要重视激励
2、要借题发挥
3、要分析错因
三、教学目标：
1、知识与技能：熟练掌握教材中所学知识和运用知识解决实际问题
2、过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的易错题，分析失分原因，讲解典型题，总结方法。
3、情感态度与价值观：感受教师给予的肯定和表扬，增强自信心，体验学有所获的乐趣；
教学过程：
（一）考试情况简要分析
1、成绩分析
考试人数 90-100 80-89 70-79 60-69 60以下 平均分 46
8
9
9
8
12
70.5
表扬最高分的同学
鼓励60分以下的同学继续努力
2、答题存在问题分析
从成绩和评卷来看，学生基础相对较差，不重视化学学科的学习，忽略知识的巩固，学习的主动性较差，学生存在一些问题，主要表现在以下几个方面：
（1）审题不清；读题、审题不仔细；
（2）知识不牢、理解不透彻，解题时无法再现所需知识；
（3）答题不规范。解答简答题，有的层次不清，有的表达不准确等。
（4）化学方程式书写和计算错误。
（二）试卷讲评
1、学生自主订正（要求课前完成）
试卷提前发给学生，要求学生先独立纠错，通过查阅课本或与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误自行纠正。
2、选择题的答题情况分析
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A
C
B
C
A
A
B
C
C
B
D
正确率
100% 83% 40% 46% 74% 34% 63% 41% 54% 80% 30% 26%
表扬全班学生：第一小题全部答对 失分多的题： 4、6、8、11、12 3、知识点归类讲评
失分率低的略讲，重点讲解学生普遍做错的题。 考点一：对化学用语的理解（题3、14） 复习（学生回忆知识点）：
化学用语：三种微粒的表示方法、物质化学式、化学方程式的书写要求、元素化合价、物质的命名规律等
【分析】题2，指导学生学会分析各选项的化学符号含义，然后根据有关知识解决。如：A:表示的是氮气分子；B：没有注意铝元素的化合价为﹢3价；D：离子符号书写要展示带电性及电量。
【分析】题14，（2）标出CLO2中氯元素的化合价。
【分析】题15，（1）写出硫酸中的阳离子符号——H﹢。 考点二：溶液（题9、16Ⅱ1）
错因：对物质溶解度概念、溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的理解、掌握不透彻 【复习】
1、固体物质的溶解度概念：条件、标准、状态、单位等
2、固体物质溶解度曲线的寓意及应用：学会读图、稀图
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
初三化学教案 篇2
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观
1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点
1.酸碱指示剂的变色情况
2.酸的化学性质。
三、教学过程
（一）酸碱指示剂
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？
【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
【知识拓展】1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
（二）几种常见的酸
[问题探究]常见的.酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？
【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：
【实验分析】实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸
颜色、状态无色透明液体无色油状液体
打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象
气味刺激性气味无味
密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
【知识点3】盐酸和硫酸的用途：
用途
盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：
【实验分析】实验10-3
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞
【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。
[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？
【知识点5】浓硫酸的稀释：
【实验分析】实验10-4
1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。
2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
3.实验结论：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。
【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化学性质
【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
【实验分析】实验10-7
实验一：酸与酸碱指示剂作用：
1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。
2.实验现象：
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸溶液变为红色无明显现象
稀硫酸溶液变为红色无明显现象
[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？
3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验二：金属与酸的反应
1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
实验三：酸与金属氧化物的反应
1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
2.实验现象：
现象化学方程式
①金属氧化物与稀盐酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②金属氧化物与稀硫酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？
3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【注意】铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时,溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。
【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。
[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？
【小结】酸的通性：
①酸能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色
②酸能与活泼金属作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教学反思
初三化学教案 篇3
试卷讲评课是一种常见而又重要的课型，但时常被广大教师所忽视，使试卷讲评成为教学过程中最薄弱的环节之一。在讲评课中，往往忽视学生的主体地位，毫无疑问，造成课堂气氛沉闷，学生参与意识淡薄，讲评的效果差--“一讲再讲，一错再错”。那么，在初中化学新课程的试卷讲评教学中，如何实现以学生为本、以学生为中心、以学生为主体的教学，为此采取了一些针对性教学，有效提高了试卷讲评的质量，以下是笔者的几点思考。
一、讲评要做到及时高效
化学考试是学生独立思考完成的重要化学实践活动，在此过程中学生有很多独到的解题新思路，若不及时交流，这些闪光点就会很快淹灭。因此测试后应做到及时反馈，及时讲评，但是，在实际教学中，由于考试班级多，学生试卷多批改不及时，同时为了赶教学进度，往往把试卷讲评安排在辅导时间进行，使讲评的时间滞后，讲评效率大打折扣，考试后何时讲评试卷才能取得最佳效果呢？实践证明，试卷的讲评应放在测试后未上新课之前为宜。
首先，就学生而言，考试知识点是非常熟悉的而测试后他们不仅急于知道分数，更急于知道正确的答案，求知欲极强，其次，对教师来说，刚阅完试卷，对学生存在的问题了如指掌，因而此时讲评试卷必然会达到事半功倍的效果。教师应思考：学生会有哪些不同的想法？对某一问题如果大多数学生束手无策，教师应如何提供帮助？困难不是不可解决，在通向那隐蔽的真理的道路，它应该是指引我们前进的一盏明灯，最终得以成功的喜悦成为我们的报偿。
二、讲评前要做好做好课前准备
教师应对试卷进行全面的分析，对试卷有一个整体的评价，这是试卷讲评的基础工作，但是，有些教师由于工作忙或思想上不重视，试卷批改后没有及时地进行统计分析，缺乏整体评价，收效甚微。因此，教师在课前应做好相应的准备工作，为写好讲评教案提供重要依据。
（1）确立讲评目标。讲评目标是在对测试结果调查分析的基础上确立的，讲评目标是否明确、具体、科学，直接影响到讲评课的成效。目标的设计必须紧紧围绕“矫正补偿”的中心，明确弥补哪些知识缺陷，掌握哪些学习方法和应试技能，具备怎样的知识迁移能力，形成怎样的应试心理素质等。测试之后教师应对学生试卷对问答题进行整理、量化分析，找出学生主要失分点，确认本次测试所暴露的主要问题及成因，从而把较重要和较急迫解决的问题;普遍性、典型性的问题确定为主要教学目标。只有目标明确，讲评才有针对性、实效性。
（2）设计讲评内容。讲评目标决定了讲评课的内容，试卷讲评课没有现成的教材作依托，全靠教师在课前通过测试、批改、统计调查分析的基础上进行加工整理来确定，其基本内容主要包括三个方面：一是教师引导学生分析和把握命题意图，以明确应达到的学习目标。二是分析存在的问题及成因，以使学生明确错因和矫正方向。三是确定矫正的途径、方式和方法。测试后通过分析找出失误及成因，应采取怎样的方式和方法进行矫正。
（3）制定讲评方法。讲评课中心目标是要让学生知道哪里错，为什么错，怎样才能不再错，这就要求我们在讲评方法设计时，要避免头痛医头，脚痛医脚的倾向，要有利于使学生举一反三，掌握日后继续学习的规律性方法。讲评课教学不能只停留在对具体试题内容的分析和解题方法的指导上，还应在讲评时，对哪些与测试题相关的知识，易混概念进行综合复习，让学生通过测试、讲评找出知识的缺陷，同时加深对知识的掌握和理解程度。
（4）准备课后练习。确定讲评目标、内容、方法后还应针对测试后出现的普遍性问题而精心设置一份练习。训练题应本着针对性、典型性、科学性、灵活性原则来设置，通过讲评后再来一份矫正练习，对讲评效果将起到很好的巩固作用。
三、讲评要以学生为主体，体现自主性
试卷讲评本身就是一种反思性教学活动，若没有学生的积极参与，就收不到好的讲评效果。因此，讲评课要以学生为主体，应将学生自行发现问题、自行讨论分析、自行纠错、自行归纳总结、自行解决问题这条主线贯穿讲评课的始终，把学习的主动权真正还给学生。考后找重点学生个别交流，倾听他们的解法，思路，并加以针对性引导。
（1）讲评要要加强正面引导，讲究激励性。试卷下发后，很多学生会立即查询自已的错误所在，并与其它同学对照分数，针对这种情况，教师应进行适时的评价，对创造性思维进行呵护与鼓励，引导学生选择简单的解法，培养学习进取心，提高学生学习的积极性、主动性，以促进以后的学习。如平时自已出卷考试结束后的讲评课上，多采用校内不同班级的对比，本次考试与以前考试的对比，解题能力的提高等诸方面找出成绩，找出优势，使学生增强信心，激励学生进取。
（2）分析错因，找出不足。这是讲评课的重点所在，只有发现问题，才能解决问题。因此教师应用充足时间，引导学生重点分析本卷暴露出的问题，并针对性地剖析错误根源。让学生从深层次上找出自己的错因是审题不清，知识遗漏，还是能力欠缺等，使学生在以后的复习过程中，加强纠错的针对性。
（3）联系知识，深化复习。这是试题讲评能否取得最佳效果的关键所在，也是利用讲评课进行复习的重要目的之一。教师在讲评过程中，必须结合具体问题进行补充，联系，启发思考 ，形成完整的知识体系，对学生尚未掌握的知识和能力进行补缺。针对这个问题，我认为教师必须注意两个方面：一是要拓展讲评课的宽度，扩大知识量，不能就题论题，应根据考试知识点间的联系，对此，举一反三，扩展思维，使学生形成知识网，知识体系更完整。二是必须加深讲评的深度，对于学生在知识层次，能力深度上应重点突破，通过多层、深层的分析，使学生未曾复习到或未曾掌握的知识一步到位，不留后患。对于能力要求较高的则重点强调，让学生真正提高。因此，教师必须把知识的拓宽，能力的加深作为试卷讲评的主要目的，作为教学的主攻方向，才能取得良好的教学效果。
四、讲评要注意拓展与反思。
课后我们教师要及时进行教学反思，写好教学札记。通过反思，依据实际教学效果把成功的方法、经验记录下来，把矫正教学的难点、遗留点及其一些教训也记录下来，写出总结，这样做有利于我们自身水平的提高，也有利于对整个教学流程的监控和合理调整教学布局。同时对个别学生继续进行目标跟踪，讲评课后，教师要有意识去注意这部分学生，将其纳入重点教学管理监控范围，不断检查。通过这样的讲评对过去答题能力弱的同学是一个极大的提高，能力可以逐渐由弱变强;同时试卷讲评本身就是对课本知识的再回忆和课堂思维能力的再培养，所以通过教师的精心准备和积极引导，学生的思维能力和对历史基础知识的掌握更巩固了，对考试和学习历史更有信心了，也可以激发他们对课堂再学习化学的兴趣。
总之，讲评课不同于新授课、复习课，它是在认真分析研究的基础上对学生存在的知识或能力缺陷进行弥补的一种课型。应该说也是课堂教学的一个特殊而又关键的组成部分。只有学生能真正掌握答题的思路和方法，能科学地进行考试，才能将现在提倡的素质教育和研究性学习真正被学生承认并付诸于行动。
初三化学教案 篇4
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的`关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH<7为“酸性” ph="/">7 为“碱性”。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义